化学的世界，是微观粒子的奇妙舞蹈，也是宏观物质变化的瑰丽诗篇。智学网为大伙精心整理了15篇高中一年级化学要点，每个要点都是探索科学的钥匙。它不止是考试的重点，更是打开科学大门的阶梯，帮你在化学的海洋中遨游，揭开物质变化的神秘面纱，学会认识世界的科学视角。

1.高1化学要点汇总 篇一

同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）渐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多

原子半径——→渐渐减小，得电子能力——→渐渐增强，失电子能力——→渐渐减弱

氧化性——→渐渐增强，还原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增强，碱性——→渐渐减弱

2.高1化学要点汇总 篇二

物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的规范可以对化学变化进行分类。

依据反应物和生成物的类别与反应前后物质类型的多少可以分为：

A、化合反应B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

依据反应中是不是有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包含复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应

依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移的反应

实质：有电子转移

特点：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

3.高1化学要点汇总 篇三

物质的分类

把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质用途的物质称作分散剂。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水

4.高1化学要点汇总 篇四

气体摩尔体积

1.气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准情况下,Vm=22.4L/mol

5.高1化学要点汇总 篇五

物质的量的单位——摩尔

1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔水平概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.单位：g/mol或g..mol-1数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.

6.物质的量=物质的水平/摩尔水平

6.高1化学要点汇总 篇六

实验操作

闻气体：手扇向鼻（直接吸=作死）

酒精灯：火柴点燃，帽盖灭（吹灭？等着炸吧！）

滴定管：0刻度在上，读数估到0.01mL

容量瓶：只能定容，不可以溶解或储存！

pH试纸：不可以蘸水！玻璃棒蘸液滴在试纸上

7.高1化学要点汇总 篇七

氧化还原

万能剖析法：

标化合价（不会标？背容易见到元素价态！）

看升降：升价被氧化（还原剂），降价被还原（氧化剂）

配平口诀：

一标（价）、二等（升降数）、三定（系数）、四查（原子守恒）

实战案例：MnO+HCl→MnCl+Cl+HO

标价→Mn降2价，Cl升1价→最小公倍数2→1份Mn配2份升价Cl→系数定1:4:1:1:2

8.高1化学要点汇总 篇八

物质分类

纯净物vs混合物：冰水混合物是纯净物（都是HO），空气是混合物（N+O+杂七杂八）

胶体必考操作：丁达尔效应=光路（区别溶液和胶体），渗析=除杂质（提纯胶体）

电解质口诀：酸、碱、盐、水、金属氧化物（醋酸铅也是电解质！）

重点陷阱：CO、SO不是电解质（它们水溶液导电，但本身不电离！）

9.高1化学要点汇总 篇九

电解质和非电解质

电解质未必导电，不导电的物质可能不是非电解质。

非电解质不导电，导电的物质可能不是电解质。

单质、混合物不是电解质，更不是非电解质。

电解质需要是化合物本身电离出离子，不然不是电解质，如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并非电解质，它们的水溶液能导电是由于与水反应后生成了电解质。

强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、铵盐、硝/酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca2是微溶。

10.高1化学要点汇总 篇十

胶体的应用：

胶体的在生活、生产和科研等方面有着要紧作用与功效，如容易见到的有：

①盐卤点豆腐

②肥皂的制取离别

③明矾、Fe23溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥冶金厂很多烟尘用高压电除去

⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥用途;

⑧纳米技术与胶体

11.高1化学要点汇总 篇十一

胶体常识总结

1．胶体不同于其他分散系的本质特点是分散质颗粒直径大小。

2．容易见到胶体

Fe3胶体、Al3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

3．Fe3胶体的制备办法

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe3胶体。

4．胶体的提纯：渗析法

胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的离别：过滤（滤纸）

5．区别胶体和其他分散系的最方便办法是借助丁达尔效应。

12.高1化学要点汇总 篇十二

肯定物质的量浓度溶液的配制及误差剖析

（1）容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，用时必须要注意其规律，如500mL的容量瓶。并且用前必须要检查其是不是漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及需要注意的地方

具体要做到：移量要精准，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。

（3）误差剖析

由公式知，但凡溶质的物质的量降低或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

13.高1化学要点汇总 篇十三

化学计量之间的转化关系

（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔水平、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等定义。

（2）以物质的量为核心的计算

（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C·V==C·V

（4）溶质水平分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

14.高1化学要点汇总 篇十四

混合物的离别和提纯

化学办法离别和提纯物质时应该注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

离子的检验

一般来讲，阳离子的检验需选择适合的阴离子，阴离子的检验需选择适合的阳离子，并需要具备特别的明显现象。这就需要选择适合的检验试剂及其添加顺序，以防止干扰离子的干扰。

15.高1化学要点汇总 篇十五

化学实验安全

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。

（2）烫伤宜找大夫处置。

（3）浓酸撒在实验台上，先用NaCO（或NaHCO）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO溶液淋洗，然后请大夫处置。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等着火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。